融雪剂的融雪原理

　　“氯盐类”融雪剂的融雪原理是：“氯盐类”融剂溶于水（雪）后，其冰点在零度下，如，氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右，醋酸类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低，因此在雪水中溶解了盐之后就不好再形成冰块。

        此外，融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便融化了。这一原理也能比较好地解释了盐水不易结冰的道理。简单地说，就是融剂减少了雪的融点，使其比较容易融化。

　　我们知道，水是一种不同的物质，即结冰后密度变小（一般物质固态下的密度大于液态下的密度），因此，压强越大，冰的熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融剂后，再经车辆的碾压就比较容易使雪融化。

　　综上可见，洒上融雪剂后就有益于除雪.