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融雪剂的融雪原理

编辑:山东合展化工有限公司时间:2019-11-20

  “氯盐类”融雪剂的融雪原理是:“氯盐类”融剂溶于水(雪)后,其冰点在零度下,如,氯化钠(食盐主要成分)溶于水后冰点在-10℃,氯化钙在-20℃左右,醋酸类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低,因此在雪水中溶解了盐之后就不好再形成冰块。

        此外,融雪剂溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰便融化了。这一原理也能比较好地解释了盐水不易结冰的道理。简单地说,就是融剂减少了雪的融点,使其比较容易融化。

  我们知道,水是一种不同的物质,即结冰后密度变小(一般物质固态下的密度大于液态下的密度),因此,压强越大,冰的熔点越低。常常见到,车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融剂后,再经车辆的碾压就比较容易使雪融化。

  综上可见,洒上融雪剂后就有益于除雪.


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